色散力特點(diǎn)

　　色散力存在于一切分子之間。色散力與分子的變形性有關(guān)，變形性越強(qiáng)越易被極化，色散力也越強(qiáng)。稀有氣體分子間并不生成化學(xué)鍵，但當(dāng)它們相互接近時，可以液化并放出能量，就是色散力存在的證明。

　　量子力學(xué)計算表明，色散力與分子變形性有關(guān)，變形性越大，色散力越強(qiáng)。由于各種分子均有瞬間偶極，所以色散力存在于極性分子和極性分子、極性分子和非極性分子以及非極性分子和非極性分子之間。而且在一般情況下，色散力是主要的分子間力。只有極性相當(dāng)強(qiáng)的分子，取向力才顯得重要。

　　誘導(dǎo)力、色散力和取向力

　　極性分子與極性分子之間，取向力、誘導(dǎo)力、色散力都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導(dǎo)力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種類型的力的比例大小，決定于相互作用分子的極性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；變形性越大，色散力就越重要；誘導(dǎo)力則與這兩種因素都有關(guān)。但對大多數(shù)分子來說，色散力是主要的。

　　實(shí)驗(yàn)證明，對大多數(shù)分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子（如水），取向力才是主要的；而誘導(dǎo)力通常是很小的。極化率α反映分子中的電子云是否容易變形。雖然范德華力只有0.4—4.0kJ/mol，但是在大量大分子間的相互作用則會變得十分穩(wěn)固。比如C—H在苯中范德華力有7kJ/mol，而在溶菌酶和糖結(jié)合底物范德華力卻有60kJ/mol，范德華力具有加和性。